题目
题型:不详难度:来源:
A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好 |
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 |
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好 |
答案
B.独考虑同离子效应,从理论上说,沉淀剂加入越多,被沉淀离子就越完全,但还存在另外两个效应:盐效应和配位效应,这两种效应都会促进沉淀溶解,尤其是配位效应,甚至会使沉淀完全溶解,所以沉淀剂的量并不是加得越多越好,而是适当过量就可以了,故B错误;
C.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡,不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净,故C错误;
D.碳酸钙的溶解度比硫酸钙小,则欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶度积常数大者,溶解度也大 |
B.由于AgCl水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质 |
C.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 |
D.难溶电解质的溶度积常数与温度有关 |
A.AgCl的溶解度增大 |
B.AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
C.Ksp(AgCl)增大 |
D.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 |
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 |
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4 |
D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 |
A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 |
B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 |
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 |