| 已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1g/cm3．求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp． |
氢氧化钙的溶解度为0.74g，100g水中溶解氢氧化钙0.74g，物质的量为0.01mol；该溶液的密度为1g/cm3，100g水近似为溶液体积100ml；
得到溶液浓度c（Ca（OH）2）=0.1mol/L；
C（Ca2+）=0.1mol/L；c（OH-）=0.2mol/L；
依据溶解沉淀平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH-；溶度积Ksp=C（Ca2+）c2（OH-）=0.1×0.22=4×10-3（mol/L）3；
答：物质的量浓度为0.1mol/L；氢氧化钙的Ksp=4×10-3（mol/L）3 |
核心考点
试题【已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1g/cm3．求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp．】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知：I2+2=+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI | | Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 | 制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | | Fe3+ | 1.9 | 3.2 | | Cu2+ | 4.7 | 6.7 | “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的PH | | Fe3+ | 1.9 | 3.2 | | Zn2+ | 6.4 | 8.0 | 已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（ ）| A．Fe3+ 已经沉淀完全 | B．Cr3+已经沉淀完全 | | C．Zn2+ 已经开始沉淀 | D．Mg2+还没开始沉淀 |
| 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ ）| A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5 | | B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5 | | C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5 | | D．向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
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