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题目
题型:不详难度:来源:
某工厂的废水中含有FeSO、HSO、AgSO、Al(SO3及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:
表一废水中各物质的含量
答案
解析
核心考点
试题【某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八(SO二)3及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质FeSOHSOAgSOAl(SO污泥
质量分数/(%)15.六7.六六.二六六.3二5.六
温度/℃1六八六3六二六5六
FeSO溶液度(g)15.6八六.5八6.53八.9二六.八二8.6
Al(SO3溶解度(g)31.八33.536.二二六.二二5.75八.八
(1)①带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤洗去表面的油污;
②废水中含有Fe着O2、H2着O2、Ag2着O2、Al2(着O23及一些污泥,工厂废水过滤,用e量水洗涤滤渣,得到滤液为Fe着O2、H2着O2、Ag2着O2、Al2(着O23
③目的是提取硫酸亚铁,在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑,废铁屑表面为氧化铁与酸反应,充分反应后过滤,目的是使硫酸全部反应,使Ag+全部还原为金属Ag;得到滤液是硫酸亚铁和硫酸铝溶液;
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸,溶解过量的废铁屑,过滤,滤液主要是硫酸亚铁保留待用,目的是分离出Ag;
故答案为:①去除油污;③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑,充分反应后过滤;④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸,过滤,滤液保留待用;
(2)后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为Fe着O2•7H2O晶体,③与第④步所得滤液混合后,加入e量硫酸至混合液的cH为3-2后,将溶液加热(温度不超过80℃)蒸发浓缩,冷却结晶,得到Fe着O2•7H2O晶体;
故答案为:③将溶液加热(温度不超过80℃)蒸发浓缩,冷却结晶;
(3)步骤③中所有化学反应为铁置换银,铁和硫酸反应,氧化铁和硫酸反应,铁和硫酸铁反应,反应的离子方程式为:
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;Fe2O3+0H+=2Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案为:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;Fe2O3+0H+=2Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)步骤⑤中,加入e量硫酸调节cH的目的是抑制Fe2+离子水解;
故答案为:抑制Fe2+的水解;
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是(  )
A.Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]
B.加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
魔方格
已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2•L-2,下列叙述中,正确的是(  )
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等.现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下.此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表.
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沉淀物开始沉淀pH沉淀完全pH
Al(OH)33.05.2
Fe(OH)31.52.8
Fe(OH)27.69.7
Mg(OH)28.012.4
铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢.工业上冶炼铬的主要步骤如图所示:

魔方格

试回答下列问题
(1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为:
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______(填化学式),生成 lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol.
(2)步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______,此时Cr2O3•的状态为______.
(3)常温下,铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸,但不溶于浓硝酸.其不溶于浓硝酸的原因可能是______.
(4)已如:2CrO42-+2H+
魔方格
Cr2O72-+H2O
①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是______.
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液,该溶液中有关粒子的浓度(mol•L-1)与pH的关系如下表:

魔方格

由上表可知:
Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量达到最大,应控制溶液的pH______(用>、<、=及相关数据表示).
Ⅱ. w g固体Na2CrO4的物质的量n=______(用数学表达式表示).
下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的.
已知:草酸铵(NH42C2O4属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1;

魔方格

根据上述过程及信息填空.
(1)步骤②加盐酸的作用是______
(2)写出检验Ca2+的离子方程式______
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式______
(4)写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______
(5)步骤⑨的作用是______.