题目
题型：济南一模难度：来源：
| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小 |
| B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 |
| C．将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
| D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-） |
答案
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误；
故选B．
核心考点
试题【已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（ ）A】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | ||
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 | ||
| Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 | ||
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 | ||
| Mg（OH）2 | 8.0 | 12.4 | ||
铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示： 试回答下列问题 （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为： 8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH 该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol． （2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3•的状态为______． （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______． （4）已如：2CrO42-+2H+  Cr2O72-+H2O ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______． ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol•L-1）与pH的关系如下表：  由上表可知： Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）． Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）． | ||||
| 下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的． 已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；  根据上述过程及信息填空． （1）步骤②加盐酸的作用是______ （2）写出检验Ca2+的离子方程式______ （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式______ （4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______ （5）步骤⑨的作用是______． | ||||
| 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品． （1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol•L-1． （2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4•yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．  ①x：y=______． ②t2～t3时间段固体的化学式为______． ③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为______． | ||||
化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）
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