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题目
题型:镇江一模难度:来源:
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品.
(1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol•L-1
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4•yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示.

魔方格

①x:y=______.
②t2~t3时间段固体的化学式为______.
③t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为______.
答案
(1)1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,充分反应后,Na2SO4过量,
反应后溶液中c(SO42-)=
1L×0.2mol/L-1L×0.1mol/L
2L
=0.05mol/L,
又:Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42-)=7.10×10-5
c(Ca2+)=
7.10×10-5
0.05
mol/L=1.42×10-3mol/L,
故答案为:1.42×10-3
(2)①在加热到t1时xCaSO4•yH2O开始分解,t1~t2时间段和t3~t4时间段个固体的质量变化比较少,而t5~t6时间段固体质量变化较大,原因是t1~t2时间段生石膏脱去部分水,t3~t4时间段完全脱水,
则m(H2O)=3.26g-2.72g=5.4g,m(CaSO4)=2.72g,
n(H2O)=
5.4g
18g/mol
=0.3mol,n(CaSO4)=
2.72g
136g
=0.2mol,
所以n(CaSO4):n(H2O)=x:y=0.2:0.3=2:3,
故答案为:2:3;
②生石膏在加热条件下失去部分水生成熟石膏,熟石膏的主要成分为2CaSO4•H2O 或CaSO4
1
2
H2O,
故答案为:2CaSO4•H2O 或CaSO4
1
2
H2O; 
③在t4时完全生成CaSO4,在t5~t6时间段温度较高,CaSO4开始分解,产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该气体为二氧化硫,反应的方程式为2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑,
故答案为:2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑.
核心考点
试题【硫酸钙是一种用途非常广泛的产品.(1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是(  )
A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
C.将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(  )
A.溶液中Ca2+数目增多B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
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常温下,在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2)(  )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀
C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
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取一支洁净试管,向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液2mL,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足够长时间后,取上层清液于另一支试管中,再向该试管中滴加0.1mol•L-1KI溶液.回答有关上述实验的下列问题:
(1)可判断硝酸银溶液和铜的反应(正向反应)已确实发生的现象是______.
(2)可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______.
(3)实验中若将KI溶液换成KCl溶液,则可能出现什么不同的现象?______.
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已知,向Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH342+.此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物.现有3组离子,每组有2种金属离子.请各选用1种试剂,将它们两者分开.可供选用的试剂有:A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号)
请填写下表:
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     离子组选用的试剂(填代号) 沉淀物的化学式保留在溶液中的离子
Zn2+和Al3+
Zn2+和Ba2+
Fe3+和Al3+