题目
题型:不详难度:来源:
A.d点无BaSO4沉淀生成 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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答案
B、d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,故B错误;
C、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入Na2SO4,会增大c(SO42-),平衡左移,c(Ba2+)应降低,故C错误;
D、Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D正确.
故选BC.
核心考点
试题【某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是( )A.d点无BaSO4沉淀生成B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.加入Na2SO】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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HCO3-+H+的平衡常数K1.(已知10-5.60=2.5×10-6)
(2)已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol•L-1).若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4 溶液,请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出?(写出计算过程,忽略体积变化)
下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______
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Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)•c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是( )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)![]() Ag2S(s)+2Cl-(aq) |
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