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题目
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某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)
魔方格
Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)•c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是(  )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)
魔方格
Ag2S(s)+2Cl-(aq)
魔方格
答案
A.加入NaCl,Cl-浓度增大,Ag+浓度减小,而a点与b点Cl-浓度相同,故A错误;
B.b点c(Ag+)•c(Cl-)>Ksp,有沉淀生成,d点c(Ag+)•c(Cl-)<Ksp,没有沉淀生成,故B错误;
C.a点和c点处于相同温度下,Ksp相同,故C错误;
D.Ag2S溶度积较小,较AgCl难溶,在AgCl饱和溶液中加入Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)•c(Cl-),称为溶度积】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在含有Cl-.Br-.I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.6×10-10.4.1×10-15.1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时,首先析出的沉淀是______,最后析出的沉淀是______;当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+的浓度是______.
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下:
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物质AgClAgIAg2S
颜色
KSP(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:(25℃时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g,1.3×10-16g)
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:______
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:______.
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)
魔方格
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
魔方格
2Ag++CrO42-.在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2•c(+CrO42-)=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、CrO42-谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为(  )
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B.40 mL水
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D.100 mL 0.01 mol/L盐酸