某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 | | B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 | | C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp | D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq） |
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A．加入NaCl，Cl-浓度增大，Ag+浓度减小，而a点与b点Cl-浓度相同，故A错误；
B．b点c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，有沉淀生成，d点c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp，没有沉淀生成，故B错误；
C．a点和c点处于相同温度下，Ksp相同，故C错误；
D．Ag2S溶度积较小，较AgCl难溶，在AgCl饱和溶液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），称为溶度积】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 在含有Cl-．Br-．I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10.4.1×10-15.1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是______，最后析出的沉淀是______；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是______． |
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S | | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | | KSP（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______． | 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2•c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变） | 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）| A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | | B．40 mL水 | | C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | | D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
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