| 在含有Cl-．Br-．I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10.4.1×10-15.1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是______，最后析出的沉淀是______；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是______． |
当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度C（Ag+ ）==mol/L=1.6×10-9mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度C（Ag+ ）==mol/L=4.1×10-14mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度C（Ag+ ）==mol/L=1.5×10-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgI．AgBr．AgCl，
故答案为：AgI；AgCl；4.1×10-14 mol/L |
核心考点
试题【在含有Cl-．Br-．I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10.4.1×1】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S | | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | | KSP（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g，1.3×10-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：______
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：______． | 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2•c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变） | 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）| A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | | B．40 mL水 | | C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | | D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
| 下列说法中，正确的是（ ）| A．不溶于水的物质溶解度为0 | | B．绝对不溶解的物质是不存在的 | | C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 | | D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
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