把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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把Ca（OH）₂放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（固）⇌Ca²⁺+2OH^-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

A．溶液中Ca²⁺数减少	B．[Ca²⁺]增大
C．溶液pH不变	D．溶液pH增大

答案

A．生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca（OH）₂因此Ca²⁺数会减少，故A正确；
BCD．该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，PH不变，故B、D错误；故C正确；
故选A、C．

核心考点

试题【把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

计算题将等体积的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．

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在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36mol•L^-1

C．向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

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在一个绝热容器中，放入Ca（OH）₂悬浊液，有平衡：Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

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溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）

A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化

B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止

C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡

D．将K³⁷Cl投入到K³⁵Cl的饱和溶液中，溶液中K³⁵Cl的质量会减小

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已知常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述正确的是（　　）

A．等体积混合浓度均为0.2mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定不产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol•L^-1的KCl和0.001mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.12mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）变大

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