题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1 |
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 |
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
答案
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度,Ksp=1.3×10-36=c(Cu2+)c(S2-),则c(Cu2+)=
1.3×10-36 |
C、依据FeS的Ksp=6.3×10-18,ZnS的Ksp=1.3×10-24,向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S先生成FeS沉淀,故C错误;
D、CuS溶度积小于FeS,除去某溶液中的Cu2+,加入FeS实现沉淀转化,Cu2++FeS=CuS+Fe2+,除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是( )A.25℃】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH不变 |
B.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH降低 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
A.从溶解的整个过程来看,既包含着物理变化,又包含着化学变化 |
B.氯化钠溶于水达到饱和后,溶解过程并没有停止 |
C.只要溶解过程发生,就一定能建立溶解平衡 |
D.将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中,溶液中K35Cl的质量会减小 |
A.等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上 |
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
A.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp不变 |
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的 |
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度和Ksp都不变 |
D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |