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题目
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CaF2的Ksp=5.3×109 mol3/L3,在F浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca2可能的最高浓度是(   )
A.1.8×109 mol/LB.1.9×1010 mol/L
C.5.9×1010 mol/LD.5.9×109 mol/L

答案
D
解析
由Ksp=[Ca2]·[F]2=5.3×109 mol3/L3,[Ca2]==5.9×109 mol/L。
核心考点
试题【CaF2的Ksp=5.3×10-9 mol3/L3,在F-浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca2+可能的最高浓度是(   )A.1.8×10-9 mol/LB.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是(   )
A.产生的沉淀是AgCl
B.产生的沉淀是AgF
C.产生的沉淀是AgCl和AgF
D.AgF溶于水

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FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2(aq)+S2(aq),常温下Ksp = [Fe2]·[ S2]=8.1×1017 mol2/L2。由此请回答:
⑴理论上FeS的溶解度为                
⑵又知FeS饱和溶液中[H]与[ S2]之间存在着如下关系:[H]2·[ S2]=1.0×1022 mol3/L3,为了使溶液里[Fe2]达到了1mol/L,现将FeS适量投入到其饱和溶液中,应调节溶液中的[H]为               
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工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水,采用下列的处理方法:是绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO43+3Fe 2(SO43+7H2O
现用上述方法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水(Cr相对原子质量为52),请回答下列问题:
⑴处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有             .                 (用化学式表示)。
⑵需用绿矾的质量            
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将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的(NH42CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————
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在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时,溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。

该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是_________或__________(至少写出两种),并写出相应的离子反应的离子方程式:
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