将AgCl分别投入下列溶液中: ①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液②40ml 0.03mol/L的HCl溶液③50ml 0.03mol/L的A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

答案

①>⑥>⑤>②=③>④

解析

在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）

（注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）
当溶液中存在Ag+或者

时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag⁺和

的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度5>2="3>4"
又由于有反应：（注：双向）

说明溶液碱性越强，NH₄(+)的浓度越大，银离子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)₂CO₃的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO₃，所以与水比较有1>6>5
综上所述：1>6>5>2=3>4

核心考点

试题【将AgCl分别投入下列溶液中: ①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液②40ml 0.03mol/L的HCl溶液③50ml 0.03mol/L的A】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________

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硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

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下列说法正确的是（）

A．水垢的主要成分是MgCO₃和CaCO₃

B．硬水的软化是将全部的Mg²⁺、Ca²⁺除尽

C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu²^＋、Cd²^＋、Pb²^＋等重金属离子

D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

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与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，现将适量FeS投入H2S饱和溶液中要使[Fe2+]达到1mol·L-1，则应将溶液的pH调节到____。如已知CuS的离子积KSP=9.1×10-36，现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使[Cu2+]达到0.01 mol·L-1时，应使该溶液的[H+]达到____。由此说明CuS在一般酸中能否溶解？

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A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺==2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba²⁺+OH^－＋SO₄²^－+H⁺==BaSO₄↓+H₂O

C．少量Cl₂加入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

D．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

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