题目
题型:不详难度:来源:
A 两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L
答案
D.
解析
AgCl饱和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L,AgI的饱和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L,等体积混合后c(Ag+)=(1.3×10-5+1×10-8)/2,c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2,此时c(Ag+)·c(Cl-)<KSp(AgCl),c(Ag+)· c(I-)>KSp(AgI),所以无AgCl沉淀有AgI沉淀,A错。向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,平衡向沉淀方向移动,c(I-)减小,KSp(AgI)不变,B错。若AgNO3足量,可导致c(Ag+)·c(Cl-)>KSp(AgCl),c(Ag+)·c(I-)>KSp(AgI),即AgCl和AgI都可沉淀,因为清液中c(Cl-)>c(I-),故生成的m(AgCl)多,C正确。0.1435克AgCl固体放入100mL水,此时c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L,c(Ag+)·c(Cl-)>KSp(AgCl),平衡向沉淀方向移动并建立平衡,c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L,D错。
核心考点
试题【常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgN】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小 |
C.对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变 |
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 |
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS) |
C.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量大 |
D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 |
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液, 溴化银的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是不饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入0.1 ,则减小 |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
A. | B. |
C. | D. |
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 |
C.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
D.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 |
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