题目
题型:不详难度:来源:
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 |
B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS) |
C.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量大 |
D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110031401-84069.gif)
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液, 溴化银的Ksp减小 |
B.图中a点对应的是不饱和溶液 |
C.向c点的溶液中加入0.1![]() ![]() ![]() |
D.升高温度可以实现c点到b点的转化 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110031358-67605.jpg)
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 |
C.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
D.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
(2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方
程式表示): ; ;
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110031349-82373.jpg)
25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号);②中氯离子的浓度为 mol·L-1
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