题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. |
C. | D. |
答案
解析
核心考点
试题【向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 |
C.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
D.25℃时,AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同 |
A. | B. | C. | D. |
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
(2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方
程式表示): ; ;
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:
。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×10-10
25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号);②中氯离子的浓度为 mol·L-1
A.1.8×10-6mol/L | B.1.8×10-7mol/L | C.1.8×10-8mol/L | D.不存在 |
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 |
C.将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,产生Ag2CrO4 |
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
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