题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%,则D的化学式为 。
(2)请推算出A的化学式。 。
(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。 ; 。
(4) 将A放入水中,会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体,请写出发生反应的化学方程式。 。
(5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3 CaSO4。在锅炉除垢操作中,要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是 。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)化合物A俗称石灰氮,以前是一种常用的肥料,其含氮量可高达 35.0%,钙含量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出:(1)已知固态二元化合】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( )
A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中Ca2+数目不变 |
C.c(Ca2+)增大 | D.c(Ca2+)不变 |
(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。
(2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。
A.Ag2O | B.Ag2CrO4 | C.AgHCrO4 | D.Ag2Cr2O7 |
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 |
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 |
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ |
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp |
B.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小 |
C.加入与原电解质具有相同离子的物质,可使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小 |
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变 |
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