题目
题型:不详难度:来源:
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 |
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 |
C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 |
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ |
答案
解析
B.不正确,AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会变大。
C.正确,选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀,抑制BaSO4的溶解。
D.不正确,硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸不能完全除去其中的 Ca2+、Mg2+
选C。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp |
B.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小 |
C.加入与原电解质具有相同离子的物质,可使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小 |
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变 |
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
(1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________。
(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化,简述理由:________________________________________。
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为:
A.①=②=③=④=⑤ | B.①>④>③>②>⑤ |
C.⑤>④>①>③>② | D.④>③>⑤>①>② |
(2)(4分)已知25℃时,Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌,若溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同), Ksp(CaSO4)将________。
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