题目
题型:不详难度:来源:
A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应 |
B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)![]() |
C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进 |
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)<KSP(AgCl) |
答案
解析
试题分析:A项:吸热反应、放热反应的依据与反应条件无关,只与反应前后总能量的大小有关,如果反应物的能量比生成物的能量高则放热,相反是吸热,故A错。C项:酸、碱都会抑制水的电离,二氧化硫通入到水中生成亚硫酸抑制水的电离,故C错。D项:由AgCl转化为AgI,说明KSP(AgI)>KSP(AgCl),故D错。故选B。
点评:知识点多且基础,主在考查学生对基础知识的掌握。影响水电离的因素1.温度。升温总是促进水的电离;2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离;3.能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离;4.活泼金属。因为活泼金属总是与水店里出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀
C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液,有沉淀生成
A.两清夜混合,AgCl和AgI都沉淀。 |
B.向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大 |
C.若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀为主 |
D.若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l |
CO2(g) + H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025517-44961.png)
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正= v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025517-69614.png)
(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-84841.jpg)
H2(g) + 1/2O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-84841.jpg)
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(5)熔融盐燃料电池如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-80717.jpg)
该图是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
HF(aq) + OH—(aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025505-72352.gif)
H+(aq) + OH—(aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025505-72352.gif)
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中错误的是
A.当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发) |
B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) ![]() |
C.当c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) |
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则c一定小于0.1 |
A.0.1mol/L NaCl溶液 | B.0.1mol/L NH4Cl溶液 |
C.0.1mol/L KOH溶液 | D.0.1mol/L KAlO2溶液 |
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