题目
题型:不详难度:来源:
A.两清夜混合,AgCl和AgI都沉淀。 |
B.向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)也增大 |
C.若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl沉淀为主 |
D.若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l |
答案
解析
试题分析:A将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,不一定AgCl和AgI都沉淀,要看浓度商Qc与二者Ksp的大小关系,如果Qc>Ksp会生成沉淀,反之,不生成沉淀;所以A错;B、向AgCl清夜加入AgNO3固体,c(Ag+)增大,但是Ksp(AgCl)不变,,它只和温度有关;所以B错;C、若AgNO3固体足量,AgCl和AgI都可沉淀,但是在同体积的饱和溶液中,碘化银溶解的远小于氯化银,所以以AgCl沉淀为主;所以C正确 D、若取0.235克AgI固体放入100ml(忽略体积变化),c(I-)=0.01mol/l,Qc=1.0×10-4>Ksp(AgI),所以会向生成沉淀的方向移动,c(I-)<0.01mol/l,所以D错。故选C。sp的关系
点评:离子的浓度商(Qc)指任一条件下离子浓度幂的乘积。c表示任意时刻的浓度,可以是平衡时的也可是不平衡时的浓度,浓度商只与离子浓度有关,与其它条件无关。
通过比较Ksp和IP的大小,可确定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解。Ksp<Qc,则有沉淀产生;Ksp=Qc,达到平衡;Ksp>Qc,无沉淀产生或沉淀溶解,熟练掌握浓度商与难溶物平衡常数Ksp的关系,就能解决此类问题。
核心考点
试题【常温下Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合,再向其中加入一定量的Ag】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g) + H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025517-44961.png)
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正= v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)
(3)某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025517-69614.png)
(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-84841.jpg)
H2(g) + 1/2O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-84841.jpg)
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(5)熔融盐燃料电池如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025518-80717.jpg)
该图是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32--8e-=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
HF(aq) + OH—(aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025505-72352.gif)
H+(aq) + OH—(aq)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025505-72352.gif)
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液,下列说法中错误的是
A.当氢氟酸溶液温度升高,HF的电离程度减小(不考虑挥发) |
B.水电离的热化学方程式为:H2O(1) ![]() |
C.当c > 0.1时,一定不存在:c(Na+) = c(F—) |
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),则c一定小于0.1 |
A.0.1mol/L NaCl溶液 | B.0.1mol/L NH4Cl溶液 |
C.0.1mol/L KOH溶液 | D.0.1mol/L KAlO2溶液 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110025455-76315.png)
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
。
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.Ag2CrO4>AgCl>AgI |
C.AgCl> Ag2CrO4>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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