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题目
题型:不详难度:来源:
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下:(所用石灰石含有杂质SiO2

回答下列问题:
(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L,石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。
(2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。
(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相应的离子方程式为_____________________________________。
(4)CaCO3是一种难溶物质,25℃时其Ksp=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。
(5)某学生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:

与前一方案相比较,该方案的优点是_________________________________。
答案
(1)2.24×107 90.9
(2)CaSiO3
(3)通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解
CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-
(4)5.6×10-5 mol/L
(5)不需要加热,操作简单,减少来自燃料的污染
解析
(1)根据质量差生成CO2 44吨,物质的量为1×106 mol,体积为2.24×107 L,对应CaCO3为100吨质量分数为90.9%。
(2)SiO2与生成的CaO反应生成CaSiO3
(3)通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解
CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-
(4)Ksp=2.8×10-9=[ Ca2][CO32-]=2.0×10-4×0.5×x×0.5,x=5.6×10-5 mol/L。
(5)不需要加热,操作简单,减少来自燃料的污染。
核心考点
试题【碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下:(所用石灰石含有杂质SiO2)回答下列问题:(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如图下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□______+□______=□Fe(OH)3+□Cl
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是________________。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为___。
 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
开始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10-12
 
6.8×10-6
2.8×10-9
 
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________(选填序号)。
a.大理石粉      b.石灰乳       c.纯碱溶液     d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色



Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是(   )
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq),下列说法错误的是(  )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.该反应达平衡时c(Mn2)=c(Cu2)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大
D.该反应的平衡常数K=

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某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

在下列试剂中沉淀效果最好的是(  )
A.NaOH B.Na2SC.KID.Ca(OH)2

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已知:AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1;AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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