题目

题型：不详难度：来源：

已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

答案

A

解析

试题分析：A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；C、AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol•L^-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，氯离子浓度为1.30×10^-5mol•L^-1；依据Ksp=[Ag⁺][Cl^-]计算得到；D、依据溶液中Qc与Ksp的大小关系分析，则A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，c（Cl^-）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol/L，浊液中c（Ag⁺）=K_SP（AgCl）÷c（Cl^-）=（1.30×10^-5）²÷1.53×10^-3=1.1×10^-7（mol/L），c（I^-）=K_SP（AgI）÷c（Ag⁺）=（1.22×10^-8）²÷1.1×10^-7=1.35×10^-9，混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；C、AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol•L^-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag⁺+Cl^-，氯离子浓度为1.30×10^-5mol•L^-1，由Ksp=[Ag⁺][Cl^-]=1.30×10^-5mol/L×1.30×10^-5mol/L=1.69×10^-10，故C正确；D、当溶液中Qc=c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确，答案选A。