题目
题型:不详难度:来源:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是: 。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为 ,加入的物质X可以是( )
A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-,请写出反应的离子方程式: 。
(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是: 。
(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×10-14,则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为: 。
答案
(4)2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-="2" CuCl2-+ SO42-+4H+ (5)提高的CuCl2—生成速率 (6)1
解析
试题分析:(1)煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,要想溶液中加入的物质消耗H+,同时不引入新的杂质离子,对后边的形成CuCl沉淀有利的物质,应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中,根据表格提供的数据,应该在4.7~5.6。(3)此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3 和Al(OH)3;(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应,可生成CuCl2-,该反应的离子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-="2" CuCl2-+ SO42-+4H+;(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是提高的CuCl2—生成速率;(6)因为在常温下,已知CuOH的KSP为1.0×10-14,所以c(Cu+)=1.0×10-14÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为.
核心考点
试题【(14分) CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:物质开始】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸出时间为 小时,最佳的浸出温度为 ℃。
(2)请配平下列除铁的化学方程式:
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
(3)“除钙、镁”的原理反应如下:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4; CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
(4)“沉淀”中含杂质离子主要有 ;“操作X”名称为 。
(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中,电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole-转移,正极质量增加 g。
A.T℃时,两饱和溶液中c(Ca2+ ):CaCO3>CaF2 |
B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体 |
C.T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体 |
已知:①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水,且溶解度:NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O
②常温下,Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7
根据下列工艺流程图回答问题:
(1)加6%的H2O2时,温度不能太高,其目的是 。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入,会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子,用离子方程式表示这一情况 。
(2)流程中有一步是调pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,常温下当溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L时,溶液的pH= 。
(3)流程中加入NH4F的目的是 。
(4)将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃,可生成三氧化二镍和无毒气体,写出该反应的化学方程式 。
(5)工业上还可用电解法制取三氧化二镍,用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,再加入适量Na2SO4进行电解,电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍。写出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 ;将amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量是 。
(6)近年来镍氢电池发展很快,它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零)组成:6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。该电池放电时,负极反应是 。
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途,下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下:
(1)混合①使用冰水的目的是 ;
(2)操作II和III的名称是 , ;
(3)混合②中发生反应的离子方程式为 ;
(4)工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质,加入适量的试剂 (填化学式)后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质,控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃时,将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10,下列说法不正确的是 ( )
A.向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸银溶液,一定先产生AgBr的沉淀 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816 |
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 | B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 |
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小 | D.c(OH-)增大、c(H+)减小 |
最新试题
- 1请你根据以下四种动物的图示回答问题.(1)若要你将这四种动物分成两大类,你的分类依据是______,其中一类包括____
- 2 —I’m worried about the coming test. —You should work hard f
- 3读图,完成下列要求(1)在图上用“○”标出包头的位置(40.35°N,110°E),并注明“包头”字样.(2)在图上适当
- 4如图所示,倾角θ=30°的粗糙斜面固定在地面上,长为L、质量为m、粗细均匀、质量分布均匀的软绳置于斜面上,其上端与斜面顶
- 5根据句意、中文提示写出单词,完成句子。(15分)小题1:Can you spend some time
- 6The data shows ________ successful people have in common is
- 7若|a|=|b|=|a-b|则b与a+b的夹角为( )A.30°B.60°C.150°D.120°
- 8第二节书面表达(满分25分)某报对中学生使用MP3播放机的情况进行了调查,结果如下:1. 能使合理使用MP3,每次不超过
- 9同学们对化学反应方程式:C+O2CO2有下面的四种说法,其中错误的是( ) A.
- 10如下图所示,实验装置或实验基本操作中,正确的是( )A.B.C.D.
热门考点
- 1将7名学生分配到甲、乙两个宿舍中,每个宿舍至少安排2名学生,那么互不相同的分配方案共有( )A.252种B.112种C
- 2有历史学家认为,“近五百年来,真正意义上拥有过世界霸权的只有三个国家:荷兰、英国和美国。这三个国家对市场经济进行了接力棒
- 3下面这组图片,想要表达的意思是: ( )A.在这里取纸,需要就取B.“拉美拉美,价廉物美!”C.这是一种再生纸D.用
- 4根据广东省委、省政府的相关规定,从2012年7月1日起,除了特别规定和特殊领域,广东省内成立社会组织,可以直接向民政部门
- 5听下面一段材料,回答第1-4题。1. How many classes does the university offe
- 6Just as some experts say, shopping by television will never
- 7已知直线经过,两点,那么直线的倾斜角为( )A.B.C.D.
- 8 请模仿下面句子的形式,从“鲜花”、“矿石”、“蜡烛”、“航船”等事物中选择两个作为陈述对象,写两组句子;也可自选其他
- 9下列产品中,属于初级产品的是( )A.汽车B.可可豆C.牛肉罐头D.巧克力糖
- 10如图,在□ABCD中,EF∥AB,GH∥AD,EF与GH交于点O,则该图中的平行四边形的个数共有[ ]A.7个