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题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
下列说法正确的是 [     ]
A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN→
CH3COONa+HCN不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在着SO42-
D.若通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后又变为蓝色,可确定溶液中含有I-
答案
D
核心考点
试题【下列说法正确的是 [     ]A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1,】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
相同温度下物质的量浓度相等的下列溶液中,pH最小的是[     ]
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO3
D. (NH4)2SO4
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25℃时,浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是[     ]

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol/L BA溶液中,((B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9

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根据酸碱质子理论,凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列粒子中具有两性的是 [     ]
①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH
A.①②③⑥
B.③④⑤
C.③⑦⑧
D.③⑤⑧
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某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E,它们均由下表中的离子构成。

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B_________D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合,所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_______________________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式___________________。
(4)向含1mol C的溶液中滴加1000 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液,充分反应后溶液pH______7(填“大 于”、“小于”或“等于”),用离子方程式解释其原因_____________________。

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NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是 [     ]
A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸
B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸
C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1:1
D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1:1
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