常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：西城区一模难度：来源：

常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

答案

核心考点

试题【常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

溶质

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂SiO₃

Na₂SO₃

NaHSO₃

NaClO

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

（1）Na₂CO₃，溶液PH=11.6，Na₂SiO₃，溶液PH=12.3，说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子，证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸，用原子结构解释，依据同周期递变规律分析，同主族从上到下原子半径增大，得到电子能力减弱，故答案为：＜；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
（2）溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₃的PH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，故答案为：bca；
（3）Na₂CO₃溶液pH＞7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；故答案为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；
（4）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、NaHCO₃、NaClO；溶液的PH判断，Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、NaClO；都是水解显碱性促进水的电离，NaHSO₃显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO₃；故答案为：NaHSO₃；
（5）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃；水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO₃，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO₃显酸性会抑制氯气和水反应的平衡，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO₃（或NaClO）；因为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大；

下列说法或表示方法正确的是（　　）

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A．电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H₂SO₄

CuSO₄+H₂↑

B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法

C．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸（如图），其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
魔方格

D．VLamol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

下列叙述中，正确的是（）

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A．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．一定量Na₂S溶液中各离子浓度存在以下关系：2c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）

C．中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

下列叙述正确的是（）

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热门考点

A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）

C．在0.1mol•L^-1醋酸铵溶液中，（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式______．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为______；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有______ （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）⇌Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到______mol•L^一1．魔方格

根据Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小　　　　b． c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不______可行，乙同学的理由是______．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

魔方格

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．