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题目
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下列说法或表示方法正确的是(  )
答案
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是(  )A.电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4 CuSO4+H2
B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸(如图),其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
魔方格
D.VLamol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA
下列叙述中,正确的是(   )
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A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系:2c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-
C.中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则c(NH4HSO4)<c(NH4NO3)<c(NH4HCO3
下列叙述正确的是(   )
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A.同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba(OH)2,所需相同浓度的盐酸体积相等
B.某温度下0.1mol•L-1的NaHB溶液中,c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-
C.在0.1mol•L-1醋酸铵溶液中,(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
D.0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中,c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>cOH-
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是______(用离子方程式表示)
(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式.请写出氢氧燃料(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式______.
(3)某温度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-ymol/L.x与y的关系如图1所示:该温度下水的离子积为______;该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为______.
(4)如图2装置,已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-=Cu    b极:Fe-2e-=Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有______ (填序号)
A. Cu2+ B.Na+    C.Fe2+   D. Ag+
(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)⇌Ba 2+ (aq)+SO42-(aq) 25℃时,BaSO4的Ksp=1.1×l0-10,在0.1mol•L一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到______mol•L一1魔方格
根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去.
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______(填序号).
a.c(Fe3+)减小    b. c(Cl-)不变   c.铁元素质量减小
(3)Fe(NO33溶液洗银时,甲同学认为NO3-也能将银氧化.他认为可以通过检验Fe(NO33溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化,而乙同学认为此方法不______可行,乙同学的理由是______.
(4)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

魔方格

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______.
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______.
(5)镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存.从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2
①生成AgCl沉淀的化学方程式是______.
②若该反应中消耗3.3g羟氨,理论上可得银的质量为______g.
下列过程或现象与水解无关的是(  )
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A.纯碱溶液去油污
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D.NaHCO3与Al2(SO43混合作泡沫灭火剂