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题目
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相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)大小判断正确的是

[     ]

A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
答案
D
核心考点
试题【相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)大小判断正确的是 [   】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是

[     ]

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的是

[     ]

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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将物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是

[     ]

A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2 mol·L-1
D.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
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一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是[     ]
A.c(A)≥c(M+)
B.c(A)=c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH)<c(H+)
D.若MA水解,则c(OH)>c(H+)
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是__________。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
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