在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是 [ ]A．在A、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是

[ ]

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．在D点，c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

答案

核心考点

试题【在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是 [ ]A．在A、】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

将物质的量浓度都是0.1 mol·L^-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是

[ ]

A．若混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^-)，说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．混合溶液中c(HX)＋c(X^-)＝0.2 mol·L^-1 D．混合溶液中c(HX)＋c(H⁺)＝c(Na⁺)＋c(OH^-)

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一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是[ ]
A．c(A^－)≥c(M⁺)
B．c(A^－)＝c(M⁺)
C．若MA不水解，则c(OH^－)<c(H⁺)
D．若MA水解，则c(OH^－)>c(H⁺)

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺＋HA^-　HA^-

H⁺＋A^2-试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＝0.1 mol·L^-1B．c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)
C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋c(A^2-)
D．c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)
（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L^-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

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物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序是__________，溶液pH的大小顺序是__________________。

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按要求写离子方程式，并回答有关问题。
（1）氢硫酸的电离：___________，溶液中c(H⁺)、c(HS^－)、c(S^2－)的大小关系__________。
（2）碳酸钠的水解：___________。
（3）某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程式说明) 答：_____________________________。

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