题目
题型:同步题难度:来源:
[ ]
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2 mol·L-1
D.混合溶液中c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
答案
核心考点
试题【将物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是 [ ]A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-)】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(A-)=c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)<
D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110010229-25326.gif)
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是__________。
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是__________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(1)氢硫酸的电离:___________,溶液中c(H+)、c(HS-)、c(S2-)的大小关系__________。
(2)碳酸钠的水解:___________。
(3)某学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热,观察到此溶液的浅红色加深,若冷却至室温时则又变回原来的颜色,为什么?(用方程式说明) 答:_____________________________。
B、溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
C、若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
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