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题目
题型:同步题难度:来源:
按要求写离子方程式,并回答有关问题。
(1)氢硫酸的电离:___________,溶液中c(H+)、c(HS)、c(S2-)的大小关系__________。
(2)碳酸钠的水解:___________。
(3)某学生做如下实验,将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3溶液的试管微热,观察到此溶液的浅红色加深,若冷却至室温时则又变回原来的颜色,为什么?(用方程式说明) 答:_____________________________。
答案
(1)H2SH++HS,HS-H++S2-;c(H+)>c(HS)>c(S2-)
(2)CO32-+H2OHCO3+OH, HCO3-+H2OH2CO3+OH
(3)HCO3+H2OH2CO3+OH,溶液显碱性;因为水解吸热,加热时水解平衡向右移动c(OH)增大,溶液的浅红色加深,冷却时,水解平衡向左移动,c(OH)减小,溶液又回到原来的颜色
核心考点
试题【按要求写离子方程式,并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离:___________,溶液中c(H+)、c(HS-)、c(S2-)的大小关系__________。(2】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是 [     ]
A、若溶液中c(A-)= c(Na+),则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+
C、若c(OH-)> c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)
D、若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是[     ]
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是[     ]
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

[     ]

A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA HA-H+ + A2-
回答下列问题:
 (1)用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A.c(A2-) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B.c(OH)=c(H+) +c( HA)+2c(H2A)
C.c(Na+)+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2-)
D.c(Na+ ) >c(A2-)>c( HA) >c(OH) >c(H+)
(3)常温下,已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L-1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0.1mol/L(填">"或"<"或"="); 理由是_______________________________。
(4)比较①0.1mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
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