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题目
题型:0111 期中题难度:来源:
25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 [     ]
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)
D.pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
答案
D
核心考点
试题【25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 [     ]A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)______________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 [     ]
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:C(Cl-) > C(NH4+) > C(OH-) > C(H+)
B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:C(Cl-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
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下列有关0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 [     ]
A.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H+) > c(OH-)
B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
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下列叙述中,不正确的是[     ]
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大
B.0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) <
c(NH4HCO3)
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在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
(1)下列方法中,可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时,该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有:
①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①:②=______。(提示:进行简化计算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同)
(3)25℃时,向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1,则溶液中c(H+)=________mol·L-1 (计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是_________。


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