题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) <
c(NH4HCO3)
答案
核心考点
试题【下列叙述中,不正确的是[ ]A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大 B.0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mo】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
(1)下列方法中,可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃时,该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有:
①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①:②=______。(提示:进行简化计算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同)
(3)25℃时,向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1,则溶液中c(H+)=________mol·L-1 (计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是_________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110004510-84100.gif)
B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.c点处:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1
C.该溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110004455-91790.gif)
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(3)1 molA与2 molD固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体是_____________________(用化学式表示)。
B.c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-)
C.c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+)
D.c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-)
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