题目
题型：北京期末题难度：来源：
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）______________。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。
答案
（2）c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
核心考点
试题【常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+) = C(Cl-) > C(OH-) > C(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+) = C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
B．0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) <
c(NH4HCO3)
在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ △H>0
（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：
①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=________mol·L-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。
B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-）
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