题目
题型:同步题难度:来源:
B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V总>2V2
C.若V1=V2,且HCl与氨水恰好完全反应,则a>12
D.若V1=V2,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>
c(OH-)
答案
核心考点
试题【常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是 A.若a=12,混合后溶液pH>7,则V2一定大于V1 B.若a=12,】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110003634-61495.png)
(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_________________________。
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是________。
A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)
(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由______________________________决定。
[ ]
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
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① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液
③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
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B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有:
2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-)
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