题目
题型:同步题难度:来源:
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(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_________________________。
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是________。
A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)
(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由______________________________决定。
答案
(2)碱性;c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)BD
(4)HA电离H+的能力大小或HA的酸性强弱
核心考点
试题【科学家提出酸度新概念—AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg。25 ℃时,现有物质的量浓度为0.4 mol·L-1的HA溶液】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
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① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液
③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
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B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有:
2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-)
B.0.1mol/LNaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
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