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题目
题型:同步题难度:来源:
科学家提出酸度新概念—AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg。25 ℃时,现有物质的量浓度为0.4 mol·L-1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=________。
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na)>c(CN),则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_________________________。
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是________。
A.c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
B.c(CH3COO)>c(Na)
C.c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
D.c(H)+c(CH3COOH)=c(Na)+c(OH)
(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由______________________________决定。
答案
(1)12
(2)碱性;c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)
(3)BD
(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱
核心考点
试题【科学家提出酸度新概念—AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg。25 ℃时,现有物质的量浓度为0.4 mol·L-1的HA溶液】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是

[     ]

A.Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+
D.Va与Vb,任意比时:c(K+) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)
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25 ℃时,向10 mL0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是[     ]
A.pH>7时,c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)
B.pH<7时,c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时,c(K)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)
D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K)
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA;HAH++A2-。现有下列四种溶液:
① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液
③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 
④ 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [     ]
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA)+2c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH)=c(H+)+c(HA)
D.四种溶液中c(HA)浓度大小:③>①>②>④
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下列说法不正确的是 [     ]
A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存
B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有:
2c(H+)+c(HA) = c(A)+2 c(OH)
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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [     ]
A.0.1mol/LNH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
B.0.1mol/LNaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
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