某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2-。现有下列四种溶液： ① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－

H⁺+A^2-。现有下列四种溶液：
① 0.01mol/L的H₂A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液
③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是 [ ]
A．溶液②中存在水解平衡：HA^-+H₂O

H₂A+OH^-
B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)
C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)
D．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

答案

核心考点

试题【某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2-。现有下列四种溶液： ① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的Na】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法不正确的是 [ ]
A．配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：
2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)

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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 [ ]
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(Cl^-)+ c(OH^-) =c(NH₄⁺)+c(H⁺)
B．0.1mol/LNaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)=0.1mol/L
C．0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)=c(Al³⁺)+c(K⁺)
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO₃^-)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)
D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液： c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

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下列说法正确的是 [ ]
A．向0.1 mol·L^-1 KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1 氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^-）＝c（NH₄⁺）
D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

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室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：      （1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－) _____0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
        ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
             c(Na⁺) － c(A^－)＝_____mol^_·L^－1
             c(OH^－)－c(HA) ＝_____mol·L^－1（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______。

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