下列说法正确的是 [ ]A．向0.1 mol·L-1 K - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

下列说法正确的是 [ ]
A．向0.1 mol·L^-1 KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^-)
B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1 氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^-）＝c（NH₄⁺）
D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

答案

核心考点

试题【下列说法正确的是 [ ]A．向0.1 mol·L-1 K】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：      （1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－) _____0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
        ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
             c(Na⁺) － c(A^－)＝_____mol^_·L^－1
             c(OH^－)－c(HA) ＝_____mol·L^－1（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 ______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _______。

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室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

[ ]
A. a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L
B. b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)
C. c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^- 、CO₃^2- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

[ ]
A．等体积的1.0mol·L^－1 HCl溶液和1.0mol·L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)= c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线

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某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[ ]
A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)
B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)
D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

题型：云南省期中题难度：| 查看答案

根据相关的原理，下列判断正确的是 [ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S 　
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂ 　
C．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：
2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

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