某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是 [ ]
A．c(H⁺)·c(OH^－) ＞ 1×10^－14B． c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)
C．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝ c(XO₄^3－) + c(OH^－)
D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

答案

核心考点

试题【某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）

[ ]
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na^＋) = c(A^－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A^－) ＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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常温下向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO₂因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________。
(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_________________。
(3)B点表示的含义是________________________________。
(4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO₂气体。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A^2－。
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14
b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)
d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol/L的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

(4)该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为：__________________。
(5)欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_______g FeSO₄·7H₂O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol/L，则残留的Cr³⁺的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

[ ]
A． a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^－3mol/L
B． b点表示的溶液c（CH₃COO^－）< c（Na^＋）
C． c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D． b、d点表示的溶液中

相等

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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c（CH₃COO^-)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(HS^-)+2c(H₂S)+ c(H⁺)

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