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题目
题型:东城区模拟难度:来源:
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12.将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-
C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
答案
常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,说明HA没有完全电离,为弱酸,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里
c(H+)
c(OH-)
=10-12,结合c(H+)×c(OH-)=10-14,可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,二者反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于A-发生水解生成HA,则c(B+)>c(A-),盐的水解程度一般较弱,应有c(A-)>c(OH-),则c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故选A.
核心考点
试题【实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12.将这两种溶液等】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列叙述正确是(   )
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A.混合溶液中约为1.02×103
B.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
C.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
D.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值:Na2CO3>CH3COONa
B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
D.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液:c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
下列说法合理的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH3COONa溶液等体积混合,溶液pH<7
B.盐酸与氨水混合反应后,溶液pH=7,则溶液中C(Cl)>C(NH4+
C.pH=3的硫酸和乙酸溶液,C(H2SO4)=C(CH3COOH)
D.0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍,溶液中所有的离子的浓度均减小
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(   )
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A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+
C.0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性.则下列各项正确的是(  )
A.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
B.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
C.混合后:c(Na+)═c(CH3COO-
D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+