实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：东城区模拟难度：来源：

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）	B．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（B⁺）	D．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

答案

常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-发生水解生成HA，则c（B⁺）＞c（A^-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A^-）＞c（OH^-），则c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．

核心考点

试题【实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将这两种溶液等】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，下列叙述正确是（）

题型：开封一模难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

A．混合溶液中

约为1.02×10³

B．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀

C．混合溶液中c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

D．混合溶液中c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，物质的量浓度相等的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液的pH值：Na₂CO₃＞CH₃COONa

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列说法合理的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7

B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH₄⁺）

C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H₂SO₄）=C（CH₃COOH）

D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

题型：不详难度：| 查看答案

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热门考点

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

D．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（　　）

A．混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH）

B．混合前：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14

C．混合后：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）

D．混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）