题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值:Na2CO3>CH3COONa |
B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
D.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液:c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
B.二元弱酸的酸式盐NaHA溶液遵循溶液电中性的原则,应有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故B错误;
C.由H2O
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110001338-34093.png)
H++OH-,可知溶液应遵循质子守恒:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故C错误;
D.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液,说明HF电离程度大于F-水解程度,存在c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确.
故选AD.
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值:Na2CO3>CH3COONaB.某二元弱】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三