题目
题型：淄博二模难度：来源：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3•H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．
答案
根据电荷守恒有：（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+（ OH-），溶液呈碱性，所以，c（NH4+）＞c（Cl-）；
水解程度微弱，溶液中c（Cl-）远远大于c（ OH-），
故溶液中各种离子浓度之间的大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（H+）．
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（H+）
②盐酸与氨水恰好反应，为氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性，即PH＜7
故答案为：＜
③根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ OH-），由于溶液pH=7，即c（ OH-）=c（H+），所以c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中存在平衡 NH4++H2O⇌NH3•H2O，根据物料守恒有，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3•H2O）＞n（HCl）．
故答案为：＞；=
（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH值，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
故答案为：用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
核心考点
试题【（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-） ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
（4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．