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题目
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
答案
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.pH=3的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)>c(OH-
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-
已知某一温度下,0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是(   )
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A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变
D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
B.25℃时,pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中,c(NH4+)=2c(SO42-
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42CO3]<c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)
实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后,所得溶液中不正确的关系有(   )
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A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-B.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
C.c(B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-D.c(BOH)+c(OH-)=c(H+
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是(  )
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A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
C.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-
物质的量浓度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是(   )
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A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-
B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+
C.若混合液呈酸性则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
D.若混合液呈碱性则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+