下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

答案

A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，铵根离子水解则c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选A．

核心考点

试题【下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）B．】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）	B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（A^-）＜c（B⁺）
C．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）	D．c（OH^-）=c（H⁺）＞c（B⁺）=c（A^-）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（　　）

A．NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=0.99×10^-6mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤
魔方格

、⑥CH₃COONa、⑦Na₂CO₃溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑦⑤

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

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在NH₄Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）	B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞cCH⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）	D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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已知醋酸钠（CH₃COONa）溶液呈弱碱性，则：
（1）溶液中各离子浓度的大小顺序为______；
（2）由物料守衡可得c（Na⁺）=______；
（3）由电荷守衡可得c（Na⁺）+______═______．

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