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题目
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-
答案
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,由质子守恒可知c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A正确;
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液,铵根离子水解则c(NH4+ )<c(Cl-),故B错误;
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c(Na+)=c(NO3-),故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(  )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+
C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+D.c(OH-)=c(H+)>c(B+)=c(A-
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
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常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是(  )
A.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=0.99×10-6mol/L
B.Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.温度相同、浓度相同的①(NH42SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
魔方格
、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑦⑤
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL
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在NH4Cl溶液中各离子浓度大小排序正确的是(  )
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>cCH+
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
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已知醋酸钠(CH3COONa)溶液呈弱碱性,则:
(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为______;
(2)由物料守衡可得c(Na+)=______;
(3)由电荷守衡可得c(Na+)+______═______.
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