题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-) |
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
答案
B.酸越弱,盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOH>Na2CO3>CH3COONa,则pH相同时的浓度关系为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B错误
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,由物料守恒可知2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)二者联式可得c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.pH=4,则HA-的电离大于其水解,电离生成A2-,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-)B.pH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=0.99×10-6mol/L |
B.Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑥⑦⑤ |
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>cCH+) |
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
(1)溶液中各离子浓度的大小顺序为______;
(2)由物料守衡可得c(Na+)=______;
(3)由电荷守衡可得c(Na+)+______═______.
A.由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L |
B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14 |
D.溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-) |
A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-) |
B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-) |
C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+) |
D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3) |
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