题目
题型：不详难度：来源：
| A．由水电离出的c（OH-）为1×10-10mol/L |
| B．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 |
| D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-） |
答案
B、氯化铵中，铵根离子水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C、溶液中Kw只受温度的影响，只有在常温下时c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故C错误；
D、溶液中，根据物料守恒，则c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），故D正确．
故选BD．
核心考点
试题【t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（ ）A．由水电离出的c（OH-）为1×10-10mol/LB．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C（Na+）＞C（HXO3-）＞C（OH-）＞C（H2XO3）＞C（XO32-） |
| B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（XO32-）+C（HXO3-） |
| C．C（H2XO3）+C（HXO3-）+C（XO32-）=C（Na+） |
| D．C（OH-）=C（H+）+C（HXO3-）+C（H2XO3） |
| A．常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体积混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞② |
| C．常温下0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol•L-1KCl；②0.1mol•L-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③ |
| A．在A点：C（Na+）＞C（OH-）＞C（Ac-）＞C（H+） |
| B．在B点：C（Na+）=C（Ac-）＞C（OH-）=C（H+） |
| C．在C点：C（Ac-）+C（HAc）=2C（Na+） |
| D．在C点：C（Ac-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-） |
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①______；②______； ③______．
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：______；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是______（填序号）；
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①______、②______．
| A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）=c（HCO3-） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
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