题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
①______;②______; ③______.
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:______;
(3)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是______(填序号);
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
(4)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):①______、②______.
答案
(2)醋酸钠中醋酸根离子能水解,导致溶液显示碱性,即CH3COO-+H2O
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CH3COOH+OH-,
故答案为:CH3COO-+H2O
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CH3COOH+OH-;
(3)A、1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后发生反应得到醋酸钠溶液,此时钠离子浓度大于醋酸根浓度,故A错误;
B、等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故B错误;
C.等浓度的CH3COONa和醋酸混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确.
故答案为:C;
(4)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,溶液中的溶质组成可以为:氢氧化钠和醋酸钠(较多),此时存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH->c(H+),还可以是氢氧化钠和醋酸钠(较少),c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+).
核心考点
试题【已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子.请回答下列问题.(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①_____】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)=c(HCO3-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
A.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(NH4+)之和 |
B.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
D.该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) |
B.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) |
C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=+10.4 kJ•mol-1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol•L-1 |
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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