题目
题型:崇明县一模难度:来源:
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
B.0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3•H2O 等体积混合的溶液中:c(Cl- )>c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+) |
C.常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中:c(Na+)=c(CH3COO- ) |
D.0.1 mol/L 的Na2S溶液中:c(OH- )=c(H+)+c(HS-)+c(H2S ) |
答案
B.氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以混合溶液呈碱性,即c(OH- )>c(H+),溶液呈电中性,所以c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+ )+c(H+),所以c(NH4+ )>c(Cl- ),故B错误;
C.溶液呈中性,则c(OH- )=c(H+),溶液呈电中性,所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- )+c(OH- ),所以c(Na+)=c(CH3COO- ),故C正确;
D.根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S ),故D错误;
故选AC.
核心考点
试题【下列微粒大小关系正确的是( )A.0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]B.0.1mo】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
A.0.1mol•L-1的(CH3COO)2Ba溶液中:c(Ba2+)+c(H+)═2c(CH3COO-)+c(OH-) | ||
B.常温下,向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | ||
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO
| ||
D.0.1mol•L-1的KOH溶液与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液以任何体积比混合所得溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O
|
A.氯水中:c(Cl2)═2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] |
B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.室温下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 |
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
B.c(K+)+c(S2-)=0.3molL-1 |
C.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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