下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏难度：来源：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

答案

A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据溶液中质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）正确，故B正确；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，包括CH₃COO-水解和CH₃COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L，但水解是微弱的，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D正确；
故选BD．

核心考点

试题【下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）═2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至中性的混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

C．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO

2-3

）-（H₂SO₃）=9.9×10^-6mol•L^-1

D．0.1mol•L^-1的KOH溶液与0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液以任何体积比混合所得溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O

2-4

）=0.1mol•L^-1

题型：南京三模难度：| 查看答案

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）═2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

题型：不详难度：| 查看答案

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

题型：不详难度：| 查看答案

0.1molL^-1的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1

C．c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

题型：不详难度：| 查看答案

在Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

题型：不详难度：| 查看答案

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