题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
答案
B.由电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故B正确;
C.物料守恒式为c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C正确;
D.由质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D正确;
故选A.
核心考点
试题【在Na2CO3溶液中,下列离子浓度关系不正确的是( )A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式:______.
(2)根据水的电离,写出一个含有[H+]和[OH-]的等式:______.
(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式:______.
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
A.c(H+)>c(OH-) |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol•L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1 |
A.c(NH4+)<c(SO42-) |
B.2c(NH4+ )=c(SO42-) |
C.c(NH4+)=2c(SO42-) |
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+) |
A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
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B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7 | ||||
C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO
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D.pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液,若稀释后pH仍相同,则稀释的倍数相同 |
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