题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
答案
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液,铵根离子水解,则:c(NH4+ )<c(Cl-),故B错误;
C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度,即:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;
D.pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L,一水合氨的浓度大于0.003mol/L;与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L,氯化氢的浓度为0.003mol/L,二者等体积混合后氨水过量,反应后的溶液显示碱性,离子浓度关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.
核心考点
试题【25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)>c(OH-) |
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol•L-1 |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol•L-1 |
A.c(NH4+)<c(SO42-) |
B.2c(NH4+ )=c(SO42-) |
C.c(NH4+)=2c(SO42-) |
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+) |
A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
| ||||
B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7 | ||||
C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(SO
| ||||
D.pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液,若稀释后pH仍相同,则稀释的倍数相同 |
A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol•L-1 |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol•L-1 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) |
A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④ |
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-) |
C.0.2mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
D.0.01mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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