题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8 |
B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者 |
C.碳酸钠溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
答案
B.氨水中存在:NH3•H20
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C.从物料守恒的角度分析,碳酸钠溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;
D.任何溶液都遵循电荷守恒,则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
C.0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) |
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.
请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
(5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为①______②(填“>”、“<”或“=”).
(6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌,开始放H2的速率:①______②,片刻后①______②,到反应结束,所用时间①______②.
(2)同浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中PH由大到小的顺序是______.
(2)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.NaHCO3水解的离子方程式.
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表: